全国100所名校高一化学卷子答案

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解:(1)依题意,直线l的普通方程为2x+3y-7=0;:(2分)曲线CpD=4co0,则p2=4po0,即x2+y2-4x=0,则曲线C的直角坐标方程为(x-2)2+y2=4.(5分)(2)在极坐标系中,设M(P1,),N(P2,B+),其中pp2>0,-24由(1)可知p1=4cosB,p2=4cos(+),y=2Pm=4120cm(0+m)=2.2eo(2+4)+2,可知当0=一夏时,(S△0、)==22+2,即△OMN面积的最大值为22+2.(10分)

13.32

19.(14分)(1)①0.8p(2分)②28p(2分)③12(2分)④①正反应(1分护⑤>(1分N温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K减小，故△H=△H-△H1<0,△H>△H2(2分)(2)①37.4kJ(2分)②Ga(1y第二步活化能最小(1分)【解析】(1)由信息和已知反应I、Ⅱ、Ⅲ推知，参加反应的n(CaHs)=0.8mol,生成的n(H2)=0.8mol、n(八)+n(CH-CHCH,)=0.8mol.由反应Ⅲ的平衡常数K=7.0知，n(人)n(CH2-CHCH)=1:7,则n(△)=0.1mol、n(CH一CHCH)=0.7mol。综上，平衡时n(C,H)=0.2mol、n(H)=0.8mol、n(△)=0.1mol、n(CH2=CHCH,)=0.7mol,结合压强之比等于物质的量之比，人的平衡分压为，kP,CH、H2、CH=CHCH,的平衡分压分别为2 po kPa、8 po kPa、7 po kPa。①0~10min内，平均反应速率v(H2)=8okP=10 min0.8 po kPa·min-l。②反应Ⅱ的平衡常数K,-?po kPaX8kP-2po kPa28 po kPa。③平衡时，△与CH:的物质的量浓度之比为12。④该温度下，反应I的平衡常数K。=0.7 mol0.8 mol5L5L0.2 mol一=0.56，保持温度不变，若起始向5L密闭容器中充入1 mol C.H,0.2mol人0.6molCH,-CHCH、1 mol H,Q.=09严×'5L1 mol5L0.12 △H2。(2)①由图2知，热力学上趋势最大的路径对应TS2和TS3-TS5,则若有1 mol C:Ha(g)完成该路径，放出热量为37.4kJ。②由图2知，分两步进行的路径中，丙基与Ga原子结合时活化能最小，反应速率更快。

4.D【解析】由信息推知，W、X、Y、Z分别为Be、FNa、Si。原子半径：Na>Si>Be>F,A项错误；F无正价，不能形成最高价含氧酸，B项错误；第二周期元素中，第一电离能小于B的有Li和B两种，C项错误；Be和Na处于元素周期表s区，P和Si处于元素周期表p区，D项正确。