全国100所名校联考2023答案

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9.C根据河流两侧等高线的弯曲特征可知,①②④三条河流为入湖河流,搬运较多的白色粉末;③河为出湖河流,对湖水呈白色贡献最小。

10.B根据山峰高程及等高线分布可以推知,K地外围的等高线数值为2300,因此K地的海拔范围为2300~2400m。

11.(20分)(1)+6(2分)强氧化性(2分)(2)①4FeO-+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2个(3分)②杀菌消毒、净水(2分)(3)①Na2O(2分)b=2c(3分)②相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度(3分)》(4)2Fe3++3C2+160H-—2FeO-+6C1-+8H2O(3分)【解析】(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得KzFO,中铁元素的化合价为十6价；高铁酸钾中铁元素处于高价态，因此高铁酸钾具有强氧化性。(2)①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH,反应的离子方程式为4FeO-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2个。②高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用。(3)①根据元素守恒和得失电子守恒可知，X应是Na2O,根据钠元素守恒有2a=8十2b,根据氧元素守恒有2a=8+b十2c,两式联立，可得b=2c。②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe3++3Cl2+16OH-=2Fe0+6C1-+8H2O。

&.B【解析】TSA2的能量较低，比TSA1稳定，A项正确；不论有无催化剂，CC,COOH发生脱羧反应对应的△H相等，B项错误；RA和PA中所有碳原子均满足最外层8e稳定结构，C项正确；CCl,COOH发生脱羧反应的化学方程式为CC,COOH一→CHCL,+CO,↑，D项正确。