全国100所名校化学选修4答案

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18.【答案】C【解析】本段首句以“扳罾”开头,括号前的句子,也是以“扳罾”开头,为了保证前后叙述角度一致,这样,括号内的第一个句子,也需要以“扳罾”开头。为了和括号内的第个句子结构保持一致,第二个句子自然需要以“罾网”开头。19.【答案】D【解析】D项和文中句子都使用了比喻。20.【参考答案】那个小镇人都熟悉的老渔夫每隔一会儿都要狠劲儿地拽起粗罾绳【解析】语序不当,具体地说,是多层状语位置不当,应该是先时间,再程度、倩态。,

11.CD【解析】N2H,溶于水发生分步电离，第一步可表示为N2H十HO一N2H十OH,A项正确；终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，可选用甲基橙作指示剂，B项正确；c(N2H)=c(N2H4)时，,54c(N2HgIg c(N.H.)=0,K1=c(OH)=10-6,c(N2H*),,一=0NH)时g号=0，K=6(0H)1015,C项错误；N2HCl溶液中存在电荷守恒：tc(N2H)+c(H)=c(CI-)十c(OH),弱碱酸盐呈酸性，则c(H+)>c(OH-),基于平衡c(N2H)

19.(13分)(1)FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3++3HzO一Fe(OH)3+3H+,加入盐酸，c(H+)增大，平衡左移，抑制Fe3+水解(2分)2H县(2)①有蓝色沉淀生成(2分)②2Fe3++2S,Og—2Fe2++S,Og[或2Fe(S2O3)+-2Fe2++S4O](2分)③Ⅱ中Fe3+和S2O的物质的量之比为1：1，反应后S2O没有剩余；I中S2O过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++S2O号S￥+SO2↑+H2O(3分)(3)①Na2SO4固体(2分)②其他条件相同时，CI-能加快生成Fe(S2O3)+的反应速率，SO能减慢生成Fe(SO3)+的反应速率(2分)【解析】(1)FeCl溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入盐酸，c(H+)增大，平衡左移，抑制Fe3+水解，所以配制FeCl溶液时，需要用盐酸酸化。3H2OFe(OH)3+3H+,加入盐酸，c(H+)增大，平衡左移，抑制Fe3+水解，所以配制FeCl溶液时，需要用盐酸酸化。(2)①Fe2+与K,[Fe(CN)s]溶液相遇，产生蓝色沉淀；取实验I中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)s]溶液，观察到有蓝色沉淀生成，证明实验I中有Fe2+生成。·57②若实验I中紫色褪去时S2O被氧化成S,O,铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe++2S2O-2Fe2++S 2Fe(S2 O3)+-2Fe2++S,Og。t③观察实验I和Ⅱ操作可知，NazS2O3溶液均为2mL,但滴加的氯化铁的体积不同，相差较大；Ⅱ中Fe3+和SO号的物质的量之比为1：1，反应后S2O号没有剩余；I中S2O过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H+十S2O号一S￥+SO2个+H2O,因此I中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊。(3)已知实验试剂：0.1mol/L FeCls溶液(pH=1):0.05.mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1),两种溶液中铁离子浓度相同，阴离子的种类和浓度不同，因此实验Ⅳ和V就要探究氯离子和硫酸根离子对褪色快慢的影响；实验Ⅳ中探究硫酸根离子对速率的影响，向试管a中加人硫酸钠固体，紫色褪去时间：a>b,说的影响；实验Ⅳ中探究硫酸根离子对速率的影响，向试管a中加人硫酸钠固体，紫色褪去时间：a>b,说明SO能减慢Fe(S2O,)+的反应速率；实验V中探究氯离子对速率的影响，向试管c中加入氯化钠固体，紫色褪去时间：c