全国100所名校化学卷6答案

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14.B【解析】通过材料可知,“清初”“湖南、湖北、江西等地成为重要产粮区”,“江浙一带”则以“植桑、养蚕为主”,说明当时农业生产逐渐形成专业产区,故项B项。根据所学可知宋代已经实现了经济重心的南移,A项排除;C、D两项与题干主旨不符,排除。

11.C【解析】由题给信息和转化关系推知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg,a、b、d、e、f、g分别为过氧化钠、二氧化碳、碳酸钠、氧气、碳、氧化镁。电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：X>Y>Z,A项错误；元素的非金属性：O>C,B项错误；Na的金属性强于Mg,故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强，C项正确；X、Y两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子的个数比均为1：2，D项错误。

23.(11分)(1)还原(1分)(2)ab(1分)(3)D3Fe+NO +2H++H2O-Fe,O+NH(2分)②8A1+3FeO,商温4Al,O,+9Fe(2分)(4H6:8:80H1分)Pm0+20H-PbO+H2O(2分)(5)CD(2分)【解析】A的原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素，D的氧化物属于两性氧化物，则D为铝元素，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14一4一3=7，D、E位于同周期，则E为氯元素，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为铁元素。(1)清除人体内的活性氧需要还原剂，所以此时Na2SeO1表现出还原性。(2)同周期从左到右元素金属性依次减弱，铝的金属性弱于镁，故A1的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,故a项符合题意；同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则HCI的稳定性小于HF,故b项符合题意；氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明金属性的强弱，不能用元素周期律解释，故©项不符合题意。(3)Fe可用于处理酸性废水中的NO5,使其转换为NH计，同时生成有磁性的铁的氧化物FeO。①上述反应中氮元素的化合价由+5价降低至一3价，铁元素的化合价由0价升高至+号价（平均化合价)，由化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒可配平离子方程式：3Fe+NO+2H++H2O一Fe O+NH②A1与FeO,在高温下发生铝热反应生成Al2O和Fe,化学方程式为8Al+3FeO4高温4Al,O3+9Fe。(4)草酸的结构简式为HOOC一COOH,所以电子式为H0809HP0与碱反应类似A0,所以离子方程式为PbO+2OH—PbO号+H2O.(5)由离子氧化性可知Zn+ Ga>Fe,阳极发生氧化反应，其电极反应除Ga一3e一Ga3+外，还有锌失电子，A项错误；电解过程中，阳极有Zn、Ga失电子，而阴极只析出G,则阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等，B项错误：在阴极除了析出高纯度的像之外，还可能有H+放电有H2产生，C项正确：由于Fe、Cu的活动性比G差，则电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe,D项正确。