全国100所名校化学卷高一答案

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2E后文列举了利用空闲时间阅读的几种情况,可推断空格处建议随身带上书籍,故E选项符合语境。

3D后文提到了纸质书更受舆论的欢迎,但没有证据表明实体书比数字书更好,由此可知此处涉及纸质书、电子书和有声书的对比,故选D。

20.(12分)(1)①0.8(2分)②28(2分)③1：2(1分)④正反应(1分)⑤>(1分)温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K减小，故△H3=△H2-△H1<0,△H1>△H2(2分)(2)①37.4kJ(1分)②Ga(1分)第二步活化能最小(1分)【解析】(1)由信息和已知反应I、Ⅱ、Ⅲ推知，参加反应的n(C3Hs)=0.8mol,生成的n(H2)=0.8mol、n()+n(CH2-CHCH,)=0.8mol。由反应Ⅲ的平衡常数K=7.0知，（人）n(CH:=CHCH)=1:7,则n(△)=0.1mol、n(CH2=CHCH3)=0.7mol。综上，平衡时n(CgH8)=0.2mol、n(H2)=0.8mol、n(人）=0.1mol、n(CH2=CHCH3)=0.7mol,结合压强之比等于物质的量之比，人的平衡分压为pkPa,C3Ha、H2、CH2一CHCH3的平衡分压分别为2 po kPa、8 po kPa、7 po kPa.①0~10min内，平均反应速率v(H2)=8po kPa10 min0.8 Po kPa·minl。②反应Ⅱ的平衡常数K。=7 Do kPax8pkPa2po kPa28 po kPa。③平衡时，人与CH。的物质的量浓度之比为12。④该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K。=0.7mo×0.8mol5L0.2 mol5L=0.56,保持温度不变，若起始向5L密闭容器中充入1 mol Ca H、0.2mol人0.6mol0.6mol×1molCH,-CHCH、1 mol H2,Q.=5L05 L1 mol5L0.12 △H2(2)①由图2知，热力学上趋势最大的路径对应TS2和TS3-TS5,则若有1molC3Ha(g)完成该路径，放出热量为37.4kJ。②由图2知，分两步进行的路径中，丙基与Ga原子结合时活化能最小，反应速率更快。

15.BC【解析】由K1(H2X)=1×10-4和图中数据推知，L表示gCXc(HX)与pH的变化关系，K。(HX0 Y,D项错误。