卷行天下化学每周小测答案

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10c【解析】设f(x)的最小正周期为r,依题意,了兀=丌,解得T=丌,再由T=纸,知a=2此时f(x)=cos(2x+g),因为x=是f(x)的一条对称轴,所以2X3+=kx,即=3kx,kZ,又191<2,所以=3于是f(x)co(2x+3),将f(x)向左平移m个单位后,得到k(x)=co(2x+3+2m),欲使g(x)象关于原点对称,须12m=2+k,k∈,m=12+2,∈Z,显然C选项适合故选C,

17.原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等：C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素。下列说法不正确的是A.在A、B、C三种元中，第一电离能由大到小的顺序是C>B>AB.由C、D形成的简单离子半径C>DC.最高价氧化物对应水化物的酸性：B>AD.由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体【答案】A【解析】【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2,故A为碳元素：C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s2p4,故C为O元素，由原子序数可知B为N元素，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于IA族，原子序数大于O元素，故D为N,据此分析解题。【详解】A.由于N属于半充满状态，第一电离能较大，第一电离能由大到小的顺序是B>C>A,A错误：B.由C、D形成的简单离子所带电荷越负半径越大，故半径C>D,B正确C.A对应碳酸，B对应硝酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：B>A,C正确；D.由A、B、C形成的离子OCN与CO2互为等电子体，均为3原子16电子，D正确：答案选A。

3.分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故不选A;B.是分液漏斗，用于分液操作，分离两种互不相溶的液体，故选B;C.是蒸发皿，用于蒸发操作，故不选C:@D是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故不选D:选B。