2022-2023全国100所名校语文卷11答案

1.(2019高一上·绍兴期中)他宁愿一个人待着也不要加入我们。（join)Hepreferredstayingalone________.

18.(14分)(1)增加周体表面积，加快反应速率(2分)Fe2O,、A12O3(2分)(2)Fe+2VOt+4H+=2VO2++Fe2++2H2O(2分)(3)再加入稀硫酸，平衡逆向移动，生成VO+并从有机层分离，分液得溶液2(2分)Fe2+、A13+(2分)(4)沉钒(1分)(5)增强(1分)2VB2+220H--22eV2O5+2B203+11H20(2分)【解析】(1)“焙烧”前将低品位含钒金属共生矿粉碎的目的是增加固体表面积，加快反应速率，焙烧时发生反应4FeS2+11O2高温2Fe,0,十8S02,同时V2O3、VO2被氧化为V2O5,放焙烧渣中含有V2O5SiO2、Fe2O3、Al2O3。(2)由(1)可知，焙烧渣中含有V2O,酸化时，V化合价没有变化，生成VO,“还原”过程中生成VO+的离子方程式为Fe+2VO+4H+=2VO++Fe2++2H2O。(3)“系列操作”中包含的操作是“萃取”、“反萃取”和分液，P24和稀硫酸的使用方法和作用如下：用P先将溶液1中的VO2+转移至有机层，杂质离子随水层弃去，再加入稀硫酸，使平衡H2O+VO++Po4VO2·P2o十2H+逆向移动，生成VO2+,使其从有机层分离，分液得溶液2：经“还原”过程后，溶液中含有H+、VO+、Fe2+、AI3+,经“系列操作”除去Fe2+、AI3+。(4)(NH4)2V2O31煅烧所得产物为V2Os、NH、H2O,NH3经回收净化后可用于流程中的“沉钒”工序。(5)根据反应4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5可知，该电池放电过程中正极O2放电，电极附近产生OH,溶液碱性增强，负极上是VB失电子发生氧化反应，结合电解质溶液为碱性，则VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O。

13.B【解析】根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，A项错误；阳极区反应涉及Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H2O,B项正确；电解过程中不锈钢电极的电极反应式为2H2O十2e一H2个十2OH,其附近溶液pH升高，C项错误；没有说明N2所处的温度和压强，无法计算，D项错误。