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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N₂、H₂各4mol,在一定条件下使合成氨反应发生,反应在10s时达到了反应的限度,这时H₂的平均反应速率为0.12mol/(L·s),下列一个说法正确的是( )

A.容器中混合气体的密度增大
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C.达到反应限度时H₂的转化率是20%
D.此时容器中N₂的物质的量为1.6mol

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确。H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，所以消耗氢气是2.4mol，所以氢气转化率是2.4÷4×100％＝60％，C不正确。消耗氢气是2.4mol，则同时消耗氮气0.8mol，生成氨气是1.6mol，所以容器中气体的压强是反应前气体压强的（2.4＋1.6＋1.6）÷（4＋4）＝0.75倍，B不正确。D不正确，应该是2.4mol，答案选B。

12.(24分)$$(1)CaSO4+CO3^2-CaCO3+SO4^2-(3$$分)(2)有(3分)$$c^2(OH^-)=c(NH3H2O)Kb=$$$$0.21.810^-5=3.610^-6,$$而$$Qc=c(Mg^2+)。$$$$c^2(OH^-)=310^-43.610^-6=1.0810^-9>$$$$1.010^-11=Ksp[Mg(OH)2](3$$分)$$4.410^-3$$(3分)③6(3分)(3)①橙(3分)②分)④5(3分)$$CaCO3$$