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将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应:3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)_x+NO↑+14H₂O,下列判断合理的是

A.Fe(NO₃)x中的x为2
B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C.稀HNO₃在反应中只作氧化剂
D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移

A、根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A不正确；B、由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，B不正确；C、根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，所以硝酸好起到酸性的作用，C不正确；D、反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.4 mol还原产物，就有0.4mol×3＝1.2 mol电子转移，D正确，答案选D。

17.【解析】(1)如图所示,设光柱的边界光束由C处水平射入,在B处恰好发生全反射,∠OBC为临界角,$$OBC=1n$$(2分)由几何关系得OC=Rsin∠OBC(2分)解得光柱的半径r=$$r=OC=33R$$(2分)(2)如图所示,光束由D点水平射入,在E点发生折射,人射角为∠OED=α,折射角为∠NEF=β,折射率$$n==3$$(1分)