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有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失。则原液中一定有 。一定没有 。可能有的为 。

试题分析：推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功；
（1）①白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定有钡离子，有碳酸根或硫酸根；②而一定无硫酸铜，如果有硫酸铜，那就是“蓝色溶液”；
（2）白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，反应为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；而硫酸钡不与硝酸反应；
（3）①加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；②而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠.

下列叙述错误的是:( )
①热稳定性:H₂O>HF>H₂S
②沸点:C₅H₁₂> C₂H₆
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq) 放热114.6kJ^,则中和热为57.3kJ·mol^-1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键

试题分析：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H2O＞H2S，①错误；②戊烷的相对分子质量大于乙烷，二者形成的均是分子晶体，则沸点是戊烷大于乙烷，②正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，④正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，⑥正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，⑦错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，答案选D。