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有未贴标签的四瓶溶液，它们分别是稀盐酸、纯碱溶液、石灰水、食盐水中的一种。请你加以鉴别。

【实验探究】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝分析解答；【发现思考】根据稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水分析解答。【实验探究】分别取少量待测溶液于试管中，加入2滴紫色石蕊溶液振荡，观察发现溶液颜色有3种情况：①溶液呈红色的应是稀盐酸；②溶液呈紫色的应是食盐水；③向呈蓝色的两份溶液中分别加入已鉴别出的稀盐酸，若观察到溶液由蓝色变为红色，且有气泡产生，则得出的结论是该溶液是纯碱溶液，另一种溶液是石灰水；【发现思考】实验后把试管内的物质都倒入同一个废液桶, 废液澄淸并显红色，可以推理知道废液中一定含有的溶质是HCl、NaCl和CaCl2，反应的化学方程式为2HCl＋Ca(OH）2=CaCl2＋2H2O。

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

试题分析：A．CH3+、-CH3、CH3-原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；B．CH3-与NH3、H3O+原子个数相等、价电子数相等互为等电子体，CH3-价层电子数个数是3且不含孤电子对、NH3价层电子对个数是4且含有一个孤电子对、H3O+价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其中心原子分别为sp2杂化、sp3杂化、sp3杂化，几何构型分别为平面三角形、三角锥形、三角锥形，故B错误；C．CH3+中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面，故C正确；D．CH3+与OH-形成的化合物中只含共价键不含离子键，故D错误；故选C。