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选择下列适当的物质填空（选填序号）：

根据物质的性质判断物质的用途。
（1）活性炭具有吸附性，能吸收异味，故填：F；
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高，故填：E；
（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨，故填：A；
（4）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，故填：C；
（5）熟石灰能与土壤中的酸反应，所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸，故填：G；
（6）聚乙烯无毒，可用包装食品，故填：B。

测定硫铁矿( 主要成分为FeS₂)中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa₂O₂,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na₂CO₃,在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量Pb(NO₃)₂溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺+2Fe³⁺==2Fe²⁺+Sn⁴⁺),再用HgCl₂ 氧化除去多余的SnCl₂。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂,用0.05mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺(K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺),直至终点,消耗11.20mL K₂Cr₂O₇溶液。回答下列问题。

（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤①适宜材质的坩埚是a。
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量SO2 逸出。焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O 。
（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤③中得到的固体为PbSO4。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，因为Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。