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在标准状况下将NO₂、NO、O₂混合并充满容器,将该容器倒置于水中,气体完全溶解,无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液的物质的量浓度M,其数值大小范围为……( )

A.0<M<1/22.4
B.1/39.2<M<1/22.4
C.1/39.2<M<1/28
D.1/28<M<1/22.4

本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应抓住两个基本反应及由它们演变出的两个反应（Ⅰ）、（Ⅱ），即： 2NO+O2=2NO2……① 3NO2+H2O=2HNO3+NO……② ②×2+①得： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3……（Ⅰ） ①×3+②×2得： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3……（Ⅱ） 由（Ⅰ）、（Ⅱ）式中的系数要思考物质的量的变化，确定和寻找有关反应之间量的比例关系，反应物有无过量等等。 混合气体溶于水的气体体积等于所得溶液的体积，且溶液中溶质的物质的量等于溶于水的气体的物质的量，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4）/V =" 1/22.4" (摩/升) ①若混合气体是NO2和O2，且体积比≤4:1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/5，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4 ×4/5）/V =" 1/28" (摩/升) 若混合气体是NO2和O2，且二者的体积比＞4:1，所得溶液的物质的量浓度大于1/28(摩/升) ②若混合气体是NO和O2，且二者体积比≤3:4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/7，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4 ×4/7）/V = 1/39.2(摩/升) 综合①、②可知，应选择C。

2.A【解析】粒子进入速度选择器后受力平衡有Eq=Bqv,解得$$v=EB,$$在进入磁场$$B0$$后,由洛伦兹力提供向心力有Bqu$$B.qu=mv^2R$$解得$$R=mvB0q=x2$$,联立解得$$x=2mEBBoq,$$则x与m成正比,A项正确,正确。