江西省2023-2024学年度九年级阶段性练习(一)化学答案，目前2024 高中卷子答案已经汇总了江西省2023-2024学年度九年级阶段性练习(一)化学答案的各科答案和试卷，更多2024 高中卷子答案请关注本网站。

Do466令57111:22HD▣袋扫描仪2022-02-0309.40.…心解：从虚线可以看出，平时水的物质的量分数随度的题型测练升高面降低，该反应为放热反应，A销误：由于容器体积不安，容法内气体质量维持不变.因此气体平均密度保持不安。不能作为1.B解析：NN,溶液呈城性，则叠氢酸根(N,)会发生水解，说明反达到平衡软态的标志B错误：升高温度，加快反应速，可HN为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01m0·L以是高C1的转化效率.C正确：能化剂能加快反应速率但不能HN,溶液的pH>2,A错误：HN,为弱酸，电离方程式为HNH”十N,电离是限热过程，升高温度促进HN,的电改变平衡转化率.D错误..D解析：使用催化剂，化学平衡不移动一氧化氢的平衡转化率离，(H)增大，pH藏小，B正确：NaN,是强电朝质，完全电离不变，A箭误：反应⊙是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向出Na和N,电离方程式为NN,一N+N,C筛误：移动，化学平衡常数K减小，B错误：由图可知，假化剂为A,反0.o1molL'NaN,溶液中：由物料守恒c(Na)=c(N,)+应温度为500℃时，一氧化氨的还原最大，则消除NO的佳c(HN),D错误。条件是500℃和能化剂A.C错误：由图可知，温度高于500.C解析：氨气易溶于水，是因为氢气分子和水分子间能形成氢时。一氧化氢的还原率降低，甲烷的转化率增大说男体系中以反健，A错误：HF是共价化合物，电子式为H:F:,B储误：HF应动为主D正确。的电离平衡常数大于NH·H,O,所以NH:的水解程度大于F,Q.1mol·L'NH,F溶液显酸性，pH<,C正确：25℃，型10水溶液中离子反应与平衡NH,与HNO,反应生成硝酸铵，D错误.A解折：K。-C0H-10,实验1帝的H为(HCO)题型特点本觉型以电解质在水溶渡中的电离平衡、水解平衡，难溶电解10.25,c(H)=10,则c(HC0,)=(C0),根据电守质的溶解平衡等为素村，以多样化的图像为题主要形式，考查各恒，c(Na)>c(HC0,)=c(C0),A正确：向混合溶液中滴几典帝教的计算、高子浓度大小比较，水的电离程废比较等，菲分选演份，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度地氏计蚊能力要求较高，值逐渐增大，B错误：向混合溶液中通人过昼的C0,溶质变为碳电离平衡常数和水的离子积常数是重要的动态平衡常数，应解题策略酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中c(a)+c(H)=2x(C0)+用平商称动原理，分析某些绝对量的变化（如离子数目），结合电离c(HC0,)(OH),C错误：实验3所得溶液中的溶质是碳酸干衡富数或离子积常数理解某鱼相对量变化（如离子波度之比），氢纳，滴加少量Ba(OH),溶液生或碳酸沉淀，酸钠，水，反应的离子方程式为：Ba+20H+2HC0,一C0,+判断水解相关问题突白“弱“，其规律：有爵就水解，越稻燕才是解答本型的重要策略C0+2H,0,D误。.AB解桥：a(NCO)1.0mol/L×1L=1mol.向1L解。万定量判断离子浓度大小时，则利用“两菊三守恒”原财：电肉和水解均微进行，物料守恒，电荷守恒、质量守定量的关系。1.0m0l·L的NaC0溶液中缓通人S0,气体，开始时发生难溶电解质的溶解平衡相关计算以K。为板手，将有关离子浓度反座①S0,+H,0+3NaC0-Na,SO,NaCI+2HCIOS0,过量后发生总反应为②S0,+H0+NC0—H,S0,带入计算即可。NaC,所以点恰好发生反应①c点恰好发生反应②在b点处，pH-3.8c(H)=10ml/L,根据反应①可知，南子浓度变化趋势容易单从离子数目的变化，视溶液体2 mol/L恩型纠错变化导致错误，如在溶液稀释过程中，溶液体积的变化大于颗电机质的电离：同一溶液中离子的流度的变化楚警往住是指同的，误认(HCIO)2(0)mol.(HCO)为准以判断，实际上可以通过电高平衡常数和水离子积常效巧由HCI0=H+C0可知，e(C0)c(H)-10“mol/“10=1.5×10-=抄算：溶液酸减性的表示方法有多种，要注意其适应的前提本题型容局李大本来的“微“变化，男一方面技巧性运用不1.5X10X10,数量级为10，A正确：e点时通人Q2mol，起题来“一头术”，溶体积的加和及至矛的主条件。SO,.(NaCl)(Na:S0.)(S0,)=0.2 mol.(HCIO)=2(S0,)=0.4mol,消耗的(NaC0)=3(S0,)=0.6mol,剩余的m(NaC1O)-1mol-Q.6mol=0.4mol,放(HC0)+化学参考答案/17体，导致出现能误。真题导团1.c2型炒4m(C0)=0,8mol,m(C)=0,2mol,同一溶液中体积相同，所以c(C)=c(HCO)十c(C0),B正确：b点恰好发生反应((H①，aNaC)=m(Na,S0,)=n(S0)=}m0l,w(HC0)-(A2m(S0.)-mol,故(a)-1mal,mS0)=(C)HA音ml.H0可以电离出少量HcH)=10“moLhCRc02H,0的电离受到抑制，电离出微量的0H,C(OH)=10m,o10×104n-10"=Kc点为CH,C0ON溶液体积为】L.离子浓度关系为c《N。·)>(S0)c(C)>c(H)>c《OH),C错误c点时恰好发生反应②(H.0,)(O,)=1 mol.c(H)-2mel -2 mol/L0.(CH,COOH)cCH,CO0).CH,C00H的电离D错误.tH+)=10A符合题意：点为CH,COO心向2【方法技巧】一H的浓废最大一酸溶演身其投方。nnH和CH.COON的混合溶液.c点为CH,C0a下载(3.6M)分享评论