湖北省二十一所重点中学2024届高三上学期第一次联考化学试题，目前我们已经整理了湖北省二十一所重点中学2024届高三上学期第一次联考化学试题的各科答案和试卷，更多高中试卷答案请关注本网站。

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14.反应X—2Z经历两步：①X→Y;②Y→2Z

反应体系中(1)实验室沿用舍勒的方法制取CL,的化学方程式为请完成表2中内容

XY、乙的浓度c随时间t的变化曲线如图所示

下列说法不正确表2的是(2)实验室制取干燥CL,时，净化与收集CL,所需装置的接口连接实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm)》2顺序为4IB饱和6食盐水(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中⑦实验总结根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学A.a为c(X)随t的变化曲线已分解

检验此久置氯水中CI存在的操作及现象是认为猜想b也成立

猜想b成立的判断依据是18.(13分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源

某废催化剂B.t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)主要含铝(A1)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用C.2时，Y的消耗速率大于生成速率(4)某合作学习小组进行以下实验探究

工艺的部分流程如下：D.t3后，c(Z)=2c-c(Y)①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgC1溶解度的15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一

下列物质性质实影响

NaOH(s)过量CO适量BaCl,溶液废→BaMo0.(s验对应的反应方程式书写正确的是②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量

温→滤液Ⅲ剂A.Na,02放入水中：Na,02+H20—2Na0H+02↑度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子含Ni固体AlAsB.H,0(g)通过灼热铁粉：3H20+2Fe一Fe,03+3H2浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导已知：25℃时，H2C0,的K1=4.5×10,K2=4.7×10";C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H,S0,一CuS04+H2个率随温度的升高而增大

25℃时，K

(AgCl)=K(BaMo04)=3.5×108;K(BaC03)=2.6×109;该工艺中，pH>D.S02通入酸性KMn0溶液中：5S02+2H,0+2Mn041.8×1010

5S02-③提出猜想猜想a:较高温度的AgC1饱和溶液的电导率较大6.0时，溶液中Mo元素以Mo0?的形态存在

4H*+2Mn2*猜想b:AgC1在水中的溶獬度s(45℃)>s(35℃)>(1)“焙烧”中，有Na,Mo0,生成，其中Mo元素的化合价为16.钴(C0)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域

图示s(25℃)

(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图

下列说法正确的是④设计实验、验证猜想取试样I、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的(3)“沉钼”中，pH为7.0

阳离子阴离子AgC1饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记①生成BaMoO,的离子方程式为交换膜录数据

②若条件控制不当，BaCO,也会沉淀

为避免BaMoO4中混人表1BaC0,沉淀，溶液中c(HCO,):c(Mo0?)(列出算式)时，应停止加入BaCl,溶液测试温电导率I室Ⅱ室Ⅲ室实验试样(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCI和Y,Y为A.工作时，I室和Ⅱ室溶液的p均增大序号度/℃(uS/cm)②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量B.生成1molCo.,I室溶液质量理论上减少16g1I:25℃的AgC1饱和溶液25?(填化学式)气体，再通入足量C02,可析出Y

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变2Ⅱ：35℃的AgC1饱和溶液35A,(5)高纯AAs(砷化铝)可用于芯片制造

芯片制造中的一种刻D.电解总反应：2Co2+2H,0通电2Co+0,↑+4H3Ⅲ：45℃的AgC1饱和溶液45蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止二、非选择题：共56分

第17~19题为必考题，考生都必须作答

第⑤数据分析、交流讨论25℃的AgC1饱和溶液中，c(C)=H,02刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应

20~21题为选考题，考生根据要求作答

mol/LoH,0,刻蚀液光刻掩膜光刻掩膜（一)必考题：共42分

实验结果为A,>A,>A1

小组同学认为，此结果可以证明③中的猜17.(15分)含氯物质在生产生活中有重要作用

1774年，舍勒在研想a成立，但不足以证明猜想b成立

结合②中信息，猜想b不-GaAs究软锰矿（害要成分是MO,)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，致密保护膜足以成立的理由有GaAsAlAs种黄绿色气体

1810年，戴维确认这是一种新元素组成⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础GaAs并命名为chlorine(中文命名“氯气”)

上完善方案，进行实验4和5

①该氧化物为