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之，则不含（或其他合理答案，2分）18.(1)+19.8(2分)(3)1.0(1分)；1.5(1分)》(2)①0.1(2分)(4)Cu、Fe(2分)②66.7%(2分)(5)CuS+H2O2+2H+Cu2++2H2O+③专p(或0.8p,2分)S(2分)④BD(2分)(6)BC(1分)(3)①负(1分)(7)1.39cY×100%(2分)②O2+4H++4e—2H2O(2分)【解析】本题主要考查生物堆浸法处理低品位铜③1(1分)矿的工艺流程分析，考查学生对元素化合物的【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生理解能力和综合运用能力

对化学反应原理的理解能力和综合运用能力

(1)生物堆浸过程是固体与液体反应，将矿石进(1)根据盖斯定律可得△H2=△H1一△H(H2的行粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使化燃烧热)一△H(S的燃烧热)

学反应速率加快

(2)根据反应列出三段式：(2)生物堆浸过程第一阶段的反应为CuFeS2与H2S(g)、≥H2(g)十S(g)O2之间发生氧化还原反应，生成Cu+、Fe2+和起始量/mol300S,根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守变化量/molnn恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为平衡量/mol3-nnnCuFeS2+4H+O2-Cu2+Fe2+2S根据H2与H2S的物质的量之比为2：1，可得+2H2O

n=2,0一10min内容器中生成H2(g)的反应速(3)由上述分析可知，生物堆浸过程中主要生成率为0.1mol·L1·min1;H2S的转化率为Fe3+和Cu2+,应控制溶液的pH在1.01.5

2(5)HO2具有强氧化性，CuS具有还原性，二者66.7%;K

=5P十215bkPa;生成氢气必=能够发生氧化还原反应的离子方程式为CuS十H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S

然消耗H2S,不能体现正、逆速率相等，A项不(7)FeSO4与酸性KMnO4溶液的反应中，Fe2+符合题意，恒容条件下，混合气体中总质量不被氧化为Fe3+,KMnO,被还原为Mn+,根据变，密度恒定不变，不能作为判断平衡的依据，C氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系项不符合题意

式为5FeSO4~KMnO4,滴定过程中消耗(3)电极a上H2S生成S,被氧化，电极a为负n(KMnO4)=cmol·L-1×VX10-3L=极；O2在电极b上发生还原反应，电极反应式10-3cVmol,.则n(FeSO4)=n(FeSO4·7H2O)为O2十4H+4e—2H2O;17gH2S参与反应，只失去1mol电子，对应移动的离子也是=5×103cVmol,m(FeSO4·7H2O)=5X1mol,则每17gH2S参与反应，有1molH+经10-3cVmol×278g·mol-1=1.39cVg,绿矾晶体质量分数为m(FeS0,·7H,O=1.39cy质子膜进入正极区

mg19.(1)乙酸(1分)；氨基、羧基(2分)×100%

(2)浓硫酸、浓硝酸、50~60℃水浴(2分)23JBTX1-新高考.化学·52…