全国大联考·2024届高三第三次联考[3LK·政治-HUN]试题，目前我们已经整理了全国大联考·2024届高三第三次联考[3LK·政治-HUN]试题的各科答案和试卷，更多高中试卷答案请关注本网站。

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由图可知，此时b点溶液中c(X2-)=c(HX-),则溶液中c(Na+)<3c(HX-),B错误；反应H2X十X2-、三2HX的平衡常数K=c2(HX-）K1=10gc(X·c(X)-K=10s-1046,则gK=1.46,C正确；0.1mol·L1NaHX溶液中，HX的电离常数K,=104.48,HX的水解常数K=Kw二=10=10a0,出于K>K,10-14即HX的电离程度大于HX的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中c(HX)>c(X-)>c(H2X),D错误

15.【答案】(1)抑制NH4和A13+水解(2分)重结晶(2分)(2)A12(SO4)3(2分)A2O(2分)(3)NH,AI(S0,)2+4NH,HCO,-定条件NH,A1O(OHHCO0,Y+2(NH4),S0,十3C0,*+H,O(2分)(4)①有利于A13+与EDTA充分反应，加快反应速率(2分)②98.7(2分)【解析】(1)蒸发浓缩NH4A1(SO4)2溶液时，为抑制NH和A13+水解，需加入适量稀硫酸

将粗品疏酸铝铵晶体转化为纯净的硫酸铝铵晶体，可采用重结晶方法

(2)NH4A1(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453，NH4A1(SO4)2的相对分子质量为237，A12(SO4)3的相对分子质量为342，A12O3的相对分子质量为102,4.53gNH4A1(S04)2·12H2O的物质的量为0.01mol,则NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01mol,Al2(SO4)3的物质的量为0.005mol,A12O3的物质的量为0.005ol.所以硫酸铝铵晶体在300℃、633℃、975℃分解生成的固体分别为NH4A1(SO4)2、Al2(SO4)3、Al2O3

(3)NH4A1(SO4)2和NH4HCO3在一定条件下反应生成制备纳米A12O3的前驱体NH4AlO(OH)HCO3沉淀的化学方程式为NH,A1(SO,)2十4NH4HCO,一定条件NH4AIO(OH)HCO,Y+2(NH),SO,十3C0,*+H2O

(4)①为了让A13+与EDTA充分反应，并加快反应速率，在加入过量的EDTA标准溶液时，须加热煮沸

②根据关系式AP+一-EDTA和Z一-EDTA,可知AL0)=(EDTA)气台=号×(30,0XI03L×0.1600mo1·L-1-5.00×10-3L×0.1720mol·L-1)=1.97×10-3mol,则(A1203)=1.97×10-3mol×102g·mol×100%≈98.7

0.2035g16.【答案】(1)防止先加热反应管A产生的CO还没来得及与氧化铜反应就被排放出去，从而造成环境污染(2分)(2)反应完全后，停止加热，在反应管冷却到室温前，仍在继续通氨气，不会产生倒吸(2分)(3)除去CO中的CO2气体，防止干扰检验CO气体(2分)Na+[:O:H](2分)(4)E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊(2分)(5)4：3(2分)(6)3<pH<9(2分)【解析】(1)为防止先加热反应管A产生的CO还没来得及与氧化铜反应就被排放出去，从而造成环境污染，故实验开始时，缓缓通入氨气一段时间后，应先加热反应管E,后加热反应管A

(2)反应完全后，停止加热，在反应管冷却到室温前，仍在继续通氮气，不会产生倒吸

故待反应完全后，停止加热

停止加热时，不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处

(3)装置C中足量NaOH溶液的作用是除去CO中的CO2气体，防止干扰检验CO气体

NaOH是离子化合物，其电子式为Na+[:O:H]-

(4)若观察到装置E中黑色固体变成红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，即可证明K3[F(C2O4)3]分解产物中有C0气体生成

(5)Fe与过量的稀硝酸反应的化学方程式为Fe十4HNO,3(稀)一Fe(NO3)3十NO个十2H2O,FO与过量化学答案第3页（共6页）