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4.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，该电池由a和b两种离子交换膜隔成A、B、C三个区域，电解质分别为KOH、K2SO4和H2SO4,装置如图

已知放电时，B室中电解质浓度不断增大

下列说法错误的是A.PbO2电极电势比Zn电极电势高④B.a为阴离子交换膜C.正极电极反应式为PbO2+2e+4H++SO—PbSO,+2H2OD.电池工作时，每消耗6.5gZn,理论上A区域溶液质量减少1.3gZn(OH)?A【答案】B【解析】Zn比PbO2活泼，所以Zn极作负极，PbO2极作正极，PbO2电极电势高于Zn电极，故A正确；Zn电极的电极反应式为Zn十4OH-2e—Zn(OH),A池消耗氢氧根离子，负电荷减少，根据电荷守恒，钾离子向正极移动，所以a为阳离子交换膜，故B错误；PbO2电极作正极，得到电子，电极反应式为PbO2十2e十4H+十SO?一PbSO4十2H2O,故C正确；Zn电极的电极反应式为Zn-2e+4OH一Zn(OH),每消耗6.5gZn,转移0.2mol电子，即向正极迁移0.2molK+,同时引入0.1molZn+,溶液质量差为39×0.2-65×0.1=1.3g,故D正确

5.锂铁(Li-FS2)热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KC1熔化从而激活电池，电池总反应为4Li+FeS2一Fe+2Li2S

下列有关说法错误的是A.反应过程中负极质量将增加B.放电时正极发生还原反应C.电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应D.电池工作时电解质中CI厂移向Li电极【答案】A【解析】该电池为锂电池，根据电池总反应可知，负极反应式为Li一e一Li计，正极反应式为FeS2+2Li计+2e一F十Li2S,负极质量减少，A错误；根据选项A的分析，正极上得到电子，发生还原反应，B正确；根据题中信息可知，该种电池常温下稳定，引燃时会迅速反应，C正确；根据原电池工作原理，CI向负极移动，即CI向Li电极移动，D正确

6.Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽、性能优异，广泛应用于军事和空间领域，它负载以含L计的有机溶液为电解质溶液，其工作原理如图所示

下列说法正确的是A.Li-CuO电池中，金属锂作正极B.放电时，正极反应式为CuO+2e+2Li计—Cu+Li2OC.放电时，电路中每转移2mol电子时，两电极质量相差14gD.将有机溶液换成水溶液作为电解质溶液导电能力更强聚丙烯多孔膜【答案】B(只允许Li通过)【解析】通过装置图可知，左侧锂为负极，右侧氧化铜为正极，反应时氧化铜得到电子生成铜单质，锂失去电子生成锂离子，考虑有金属锂作电极，故电解质溶液不能用含水溶液

Li-CuO电池中，Li失去电子，金属锂作负极，A错误；由Li计的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应，则正极反应式为CuO十2e十2Li计一Cu十Li2O,B正确；放电时，电路中每转移2mol电子，负极质量减少14g,正极中有1molCu(0转变为1molCu和1molLi2O,电极质量增加14g,则两极质量相差28g,C错误；金属Li能与水发生反应，故不能用水溶液作为电解质溶液，D错误

7.以富含微生物的电极制作的甲醇燃料电池可以同时净化含Cr2O?的废水和含甲醇的废水（装置如图）；但是，在应用中发现Cr2O号浓度越大，Cr2O去除率就越小

下列分析一定错误的是A.电极Ⅱ为燃料电池的负极B.电极I上的反应式为CHOH-6e+H2O=CO2个十6H电极I电极ⅡC.理论上，1.0molCH3OH可以处理1.0molCr2O甲醇CPCOH,D.去除率降低可能是电极上的微生物被Cr2O氧化H物【答案】ACO,HCr,03【解析】由题干信息可知，该燃料电池中电极I为通入CHOH,反应转化为CO2,发生氧化反应，作负极，电极反应式为CH3OH-6e+H2O质子交换膜·8…