江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案，目前2024 高中卷子答案已经汇总了江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案的各科答案和试卷，更多2024 高中卷子答案请关注本网站。

本文从以下几个角度介绍。

1、江西省2024九年级化学
2、2023-2024江西省九年级化学试卷
3、江西省2024九年级第一阶段
4、江西省2024九年级阶段测试卷化学
5、江西省2024九年级第四次大联考化学
6、江西省2024九年级第四次阶段测试卷
7、江西省第四次大联考2024化学九年级
8、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷(四)
9、江西省2024年初中学业水平考试样卷四化学
10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷(四)

解析(1)A为圆底烧瓶，C为分液漏斗，在配制一定物质的量浓度的溶液时不会用到：配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平80(m2一m)可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意。②坩9(m3-m1(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器为烧杯埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生和玻璃棒。(2)容量瓶是带塞的仪器，使用容量瓶之前应检查它是否漏水，A项正确：容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗会增大溶质的成，导致所测m大，根据-}可知，最终会导致结品物质的量，导致所配溶液浓度偏大，B项错误；定容时，将蒸馏水小心地水数目测定值偏低，不符合题意。③加热胆矾品体时有品体从坩埚中溅倒入容量瓶中，到离刻度线1~一2cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面出，会使m数值偏小，根据n=0m二)可知，最终会导致结晶水数最低处与刻度线齐平，C项借误；容量瓶为量器，不能用来溶解固体或者9(m3-m)稀释浓溶液，D项错误。(3)由题知，应选用规格为500L的容量瓶，需目测定值偏高，符合题意。要配制500mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的物质的量为【例2】①(m3+1-22)0.2mol·L1×0.5L-0.1mol,需要氢氧化钠的质量为40g·mol1×0.1mol-4.0g:若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致配②120(m千7m1-22%不变偏大制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.2ol·L,一1；未等解析①称量时加入足量的CS,盖紧称重为g,由于CS2易挥发，开盖时溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重2g,则挥发积变小，浓度偏高。出的(CS的质量为（汕一）g,冉开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发(4)986浓硫酸的物质的量浓度为100型_1000X1,84×98%ml·L1-出(一2)g的CS,盖紧称重为g,则样品质量为g十2(m一)g98m1g=(s十一2)g。②滴定时，根据关系式：WO片2IO万一6L2一18.4ol·L一l,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V,所以18.1mol·L-1×V=0.5mol·L-1×0.5L,V≈0.0136L=12S,0%,样品中WC)=nW)=2n(S0)=2cVX103ml,13.6mL,选取的量筒规格应该接近且等于或大于所量取溶液的体积，故CVMm(WCl6)=2cVX103mol×Mg·mol1=20Og,则样品中WCs的质量选15L量筒；稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出。CVM12000gCVM【变式1】(1)11.9(2)D(3)42.0烧杯内壁500mL容量瓶胶头滴管分数为03十m一2m2）g×10%-120(%千十m-2m%:根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS的质量增大解析(1)溶质质量分数为36.5%、密度为1.25g·mL1的浓盐酸物质3偏小，但W(ls的质量不变，则滴定时消耗Naz S2O3溶液的体积将不变，样的量浓度c-1000=1000×1.19×36.5%m0。-1=品中WC质量分数的测定值将偏大。365突破训练11.9mol·L1。(2)0.2mol·L1的稀盐酸的含义是1L溶液中含有1.(1)烧杯容量瓶刻度线0.2 mol HCI,.不是1L水中含有0.2 mol HCI,A项不符合题意；(2)蓝色褪去95.00.2ol·L1的稀盐酸的体积未知，无法计算出氢离子的物质的量，B项解析(1)配制溶液时，先将固体在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶不符合题意：0.2mol·L1的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2mol中，最后加水定容至刻度线。(2)淀粉遇12变成蓝色，当NaS2O将12HC1,将7.1gHCI溶于1I.水所配成的溶液体积不是1I,C项不符合题消耗完后，溶液中的蓝色会褪去，即为反应终点。由反应关系C2O意；溶液其有均·性，从100mL该溶液中取出10mL,剩余溶液的物质的~3L2~一6N2S2O为可知，24.80mL样品溶液中，硫代硫酸钠晶体的质量浓度仍为0.2mol·L1,D项符合题意。(3)用11.9mol·L1的浓盐酸来量为0.0095mol·L-1×20×10-3L×6×248g·mol-1=0.28272g,配制500mL1mol·L-1的稀盐酸，溶液稀释前后氯化氢的物质的量不由比例关系知，100mL样品溶液中Na2S2O3·5H2O的质量为0.28272变，带要浓盐的体积-&≈0.0420L=42.0mL100ml.1.14g×=1.14g,则样品中NaS0·5H0的纯度为.2000g【例2】(1)无影响(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大g×24.80mL100%=95.0%.(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响【变式2】A2.Al2(S01)3·3H20A2(S01)3△Al2O+3S05+解析①用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗解析晶体中结品水的含量为18X18≈48.65%，故第一阶段失去部分涤液转移到容量瓶巾，所取溶质偏多，会导致溶液浓度偏高。②未洗涤666烧杯，使溶质损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，结品水，失去结品水的数目为666X4054%=15,故第一阶段品体的化使溶质损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头18滴管吸去多余的水，会损失溶质，导致溶液浓度偏低。学式是A12(S)4)3·3H2O;在第二个阶段，结品水完全失去，得到的高考·真题演练体物质是A12(SO4)3;第三个阶段加热发生分解反应，是硫酸铝分解，剩1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×余物质的相对分子质量为666×(1一84.68%)=102，剩余物质应该是2.(1)烧杯、量简、托盘天平A120,故化学方程式为A2(S)4)3△Al2O3十3S(03+。(2)量筒氧气解析(1)烧杯用于固体的溶解：量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧第二章化学物质及其变化杯中加蒸馏水使溶液体积过大；托盘天平用于称量固体样品的质量。(2)配制N2S2(O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水第1讲物质的组成、性质及分类的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。考点1物质的组成与分类3.蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化80ab解析被滴定溶液中含有2与淀粉，溶液为蓝色，该实验用硫代硫酸钠知识·要点梳理标准液滴定2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴人时，溶液由蓝色变知识清单为无色，且半分钟内无变化。根据关系式(2-2M(O()H)2-2L~①离子②相同核电荷数③一①多⑤化合物⑥同种元素形成的不同单质⑦物理⑧化学⑨钠盐⑩硫酸盐①氧化物②酸4 NazSO3可得水样中溶解氧的含量为abX10-3mol×】X32g·mol-1③碱①④盐÷0.1L=0.08abg·L-1=80abmg·L-1。基础诊断(1)×(2)/(3)/(4)、/(5)×(6)/专项突破1物质的量在化学综合能力·重点突破计算中的应用【例1】B典例精析解析SiO2是立体网状结构的原子品体（或共价晶体），A项错误；因为、80(2一m3）(2)①③NaH2P)2是正盐，H3P)2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，B项正【例1】(1)93-m)确；纯碱属于盐，FO1是复杂的氧化物，不属于碱性氧化物，NO2不是解析(1)称量十燥坩埚的质量为1，加入胆矾后总质量为2，将坩埚酸性氧化物，C项错误：胶体是电中性的，D项错误。加热至胆矾企部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操:【变式1】C作，最终总质量恒定为3。则水的质量是(2一3)，所以胆矾(CuSO4解析A项，Na2CO属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B·nH20)中n值的表达式为m2m3）:mm）=n:1,解得m=项，N()属于不成盐氧化物；D项，N2()2不是碱性氧化物。18160【例2】B}.(2)心胆机未充分十经，所湖m篇大，根指8-解析树状分类法的含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看甲图所示分类方法应属于树状分类法，A项正确。酸性23XIJ·化学·3·