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②操作b的具体实验步骤为:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液;C.把20mL碘水跟5mL苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液;E.将分液漏斗上口的玻璃塞打开;G.从分液漏斗上口倒出上层溶液;H.静置、分层。

6.已知:(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液常用于检验废水中的Mn^2+,,如果向废水中加人过二硫酸铵溶液,产生紫红色溶液,则说明含有Mn^2+,,但是反应很慢。若向该反应体系中加入AgNO3(作催化剂)溶液后迅速反应,主要原理是S2O8^2-氧化Ag^+*生成Ag^2+和SO4^2-。,下列叙述错误的是A.氧化1molMn^2+时转移5mol电子B.总反应为5S2O8^2-+2Mn^2++8H2O2MnO4^-+10SO4^2-+16H^+C.其他条件相同时,,Ag^+能提高反应物活化分子百分率D.氧化性:Ag^2+>MnO4^->S2O8^2-