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インタネット（　　）田中さん（　　　）イメルをい俊/span>

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问一高一化学概念,急
如何用氧化还原反应中的电子守恒来解题,怎么不理解这就话.“ 铜与浓硫酸反应,铜失去的失去的电子数=被还原硝酸的电子数=还原产物NO,NO2,消耗氧气得到的电子数.消去中间计算得铜失去的失去的电子数=氧气得到的电子数 ” 不是：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值吗,怎么扯到还原产物了,谁能解释一下“被还原硝酸的电子数=还原产物NO,NO2,消耗氧气得到的电子数.消去中间计算得铜失去的失去的电子数=氧气得到的电子数 ”
并利用上一性质解决下题第三问

将32g铜和140ML一定浓度的硝酸反映,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L(1)NO的体积为多少 NO2的体积为多少(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NAOH溶液 恰好使溶液中CU2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少mol/L(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NANO3,至少需要通入标况下O2多少L
错误“铜与浓硫酸反应”把浓硫酸改为浓硝酸。最新问答：