沅澧共同体2025届高三年级2月联考数学答案于2025-03-01发布，目前试题汇已经汇总了沅澧共同体2025届高三年级2月联考数学答案的各科答案和试卷，更多试题答案请关注本网站试题汇。

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沅澧共同体2025届高三年级2月联考数学试题

沅澧共同体2025届高三年级2月联考数学试题

3、沅澧共同体2025届高三年级2月联考数学答案

19. 苯乙酮()是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。
（1）苯乙酮的某芳香族同分异构体，结构中含有醛基的有___________(不考虑立体异构)。
（2）实验室用苯和乙酸酐在氯化铝的催化作用下制备苯乙酮，反应的化学方程式为：
该反应的反应类型为___________，获得产物苯乙酮的原子利用为___________%。(保留三位有效数字)
（3）苯乙酮的实验室制备流程和有关数据如下所示，回答下列问题：
名称、化学式 相对分子质量 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 密度() 溶解度
苯

4、沅澧共同体2025届高三年级2月联考数学答案

2、沅澧共同体2025届高三年级2月联考数学答案

7.B　解析 使甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4,不一定是碱性溶液,A错误;用润湿的pH试纸测定1 mol·L-1硫酸氢钠溶液的pH,相当于将1 mol·L-1硫酸氢钠溶液加水稀释,c(H+)减小,pH增大,B正确;一定温度下,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍,由于电离程度增大,c(OH-)比原来的十分之一要大,故有a8.D　解析 碱性溶液无论如何稀释都不能变为中性或酸性溶液,故1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL ,pH只能接近7但不能等于7,A错误;醋酸是弱酸,部分电离,溶液中c(H+)小于酸浓度,则0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1,B错误;若溶液呈碱性,溶液中H+来源于水的电离,溶液pH=-lg 10-11=11,若溶液呈酸性,溶液中OH-来源于水的电离,故溶液中c(OH-)=10-11 mol·L-1,该温度下温度KW=1×10-13,则溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,溶液的pH=-lg 10-2=2,C错误;等体积混合刚好反应生成NH4Cl,可知原氨水中c(NH3·H2O)+c()=c(Cl-)=c(HCl)=0.1 mol·L-1,氨水中c()≈c(OH-)=10-3 mol·L-1,则原氨水中占含氮微粒总数的=1%,D正确。
9.D　解析 水的电离是一个吸热过程,升高温度,电离平衡正向移动,故c(H+)随着温度的升高而增大,A错误;任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),B错误;KW仅仅是温度的函数,温度不变,KW不变,向蒸馏水中加入少量NaOH溶液,KW不变,C错误;水的电离属于吸热过程,D正确。
10.B　解析 水的离子积常数只与温度有关,温度相同,则KW相同,温度升高,则KW增大,根据图示可知温度:A>B>C=D,所以水的离子积常数关系为KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D),A错误;保持温度不变,向水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠溶于水电离出OH-,抑制水的电离,水电离产生的H+的浓度变小,使溶液中c(OH-)>c(H+),温度不变,KW不变,所以可从C点到D点,B正确;B点对应的温度下,KW(B)>10-14,0.5 mol·L-1硫酸与1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,溶液显中性,故混合后c(H+)>1×10-7 mol·L-1,C错误;升高温度,水的离子积常数增大,而C点到D点水的离子积是不变的,所以不可实现由C点到D点,D错误。
11.答案 (1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9
解析 根据题意可知,该温度下KW=1×10-13。(1)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,混合溶液为中性,则Va L×0.1 mol·L-1=Vb L×0.01 mol·L-1,解得Va∶Vb=1∶10。(2)pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13mol·L-1,pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-b mol·L-1,所得混合溶液为中性,则Va L×10a-13 mol·L-1=Vb L×10-b mol·L-1,且a+b=12,解得Va∶Vb=10∶1。(3)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,所得混合溶液的pH=10,碱过量混合溶液中c(OH-)=0.001 mol·L-1,则(Va+Vb)L×0.001 mol·L-1=Va L×0.1 mol·L-1-Vb L×0.01 mol·L-1,解得Va∶Vb=1∶9。
12.D　解析 NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,稀释溶液时,两溶液的pH都减小,但稀释至相同倍数时,由于促进NH3·H2O的电离,氨水的pH变化较小,故曲线b表示NaOH溶液,曲线a表示氨水,A正确;取1 L pH=12的NaOH溶液,c(H+)=10-12 mol·L-1,c(OH-)=10-2 mol·L-1,若x=103,则稀释后c(OH-)==10-5 mol·L-1,溶液中c(H+)=10-9 mol·L-1,此时pH=9,B正确;稀释之前,NaOH溶液中,c(Na+)=c(OH-)=10-2 mol·L-1,氨水中,c()=c(OH-)=10-2 mol·L-1,两溶液中的离子浓度相同,则两溶液的导电性相同,C正确;稀释之前,由于NaOH溶液和氨水的pH相同,NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,则由n(NH3·H2O)>n(NaOH),则等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力:氨水>NaOH溶液,D错误。

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参考答案：
1．D
【分析】构成原电池的条件有：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应。
【详解】A．乙醇是非电解质，不能构成原电池，故A不选；

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