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CO形式存在，溶液中存在平衡：2CO+2H+、→Cr2O号+H2O,降低溶液pH,平衡正向移动，可提高Na2Cr2O,的产率

(5)由a极从NaOH稀溶液得到NaOH浓溶液，说明OH浓度增大，a极上的电极反应式为2H2O+2e一2OH十H2◆，a极为阴极，则b极为阳极，连接电源正极，b极上的电极反应式为4OH-一4e一2H2O+O2◆，制备1molNa2Cr2O,时，转移2mol电子，生成2nolOH,理论上左侧溶液转移2molNa的同时逸出1molH2,总质量增重2molX23g·mol-1-1mol×2g·mol-1=44g

(6)FeSO,和Na2Cr2O,的反应较为灵敏，滴定过程中，滴定液应始终逐滴滴下，B项错误；FeSO4溶液呈弱酸性，Na2Cr2O,溶液一般使用硫酸酸化，且Na2CrzO具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故FeSO4溶液和NazCr2O,溶液都应使用酸式滴定管盛装，C项错误

17.(1)十116.8(2分)；高温(1分)(2)①AC(2分)②减小气体浓度，使平衡右移，提高CH(g)的转化率(2分)(3)1.6(2分)；12.8(2分)(4)先增大后减小(1分)；反应开始时，体系中主要发生反应Ⅲ，反应Ⅲ中C3H的生成速率大于反应V中C3H的消耗速率，随着反应进行，反应Ⅲ中C3H的生成速率小于反应N中CH的消耗速率(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力

(3)根据题意，列出三段式：主反应C3H(g)=C3H6(g)+H2(g)起始量/mol006变化量/mol22×80%2×80%6平衡量/mol21.61.66副反应CaHg(g)C2H(g)+CH(g)变化量/mol2×20%2×20%平衡量/mol0.40.4平衡时，CH的分乐为p(CH)=×120kPa=16kPa,(CH)=6a=1.6kPa·min';平衡时1210min(C,He)=20ka,(H)=16kPa,则平衡常数K,-2)XCH2-12.8kPa

(CaHg)(4)在恒温刚性密闭容器中，速率常数和'不变，反应开始时，通人气体CH、O2、N2,体系中主要发生反应Ⅲ，c(C3H)逐渐增大，随着反应进行，c(CH8)减小，c(CgH)增大，丙烯的净生成速率(C3H6)减小，体系中主要发生反应IV,c(C3H6)逐渐减小

18.(1)5(2分)(2)F>N>O(2分)；HF>H2O>NH(2分)(3)V形(1分)；HF能与水分子形成氢键(1分)；分子间氢键(1分)(4)sp3(2分)ac日日日+日)e分：xx3(e分)【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力

(1)基态F原子共有9个核外电子，占据2个s轨道和3个2轨道，核外电子的空间运动状态有5种

(2)电负性越大，非金属性越强，形成的氢化物的稳定性越强

(3)根据VSEPR理论有2+6)X2=4,去掉2对孤对电子，知OF2分子的空间结构是V形；HF分子之间2存在氢键，使HF分子缔合成(HF)2

(5⑤)X一F勰长为7m,换成分数坐标的长度为二，放鲸子C的分数坐标为（分，7，立名）：根据购均摊法，【高三化学·参考答案第3页（共4页）】902C

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10.材料二画波浪线的部分有三处需要断句,请用铅笔将答题卡上相应位置的答案标号涂黑,每涂对一处给1分,涂黑超过三处不给分。。(3分)夫A德B之不修之罪也也D不幸E而屈于命也