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(1)反应1的活化能为240.1kJ·mol1,反应1逆反应的活化能为k:mol'

研究发现，以单一负载型N催化反应I时，反应I的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生C0吸附，在活性位“#”上被吸附的C0发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H,结合生成CH,其催化反应机理的反应式如下：i.C0+*=C0*快速平衡iⅱ.C0*+#三0*+C#慢反应ii.C#+2H2=CH,+#快反应iv.快反应反应ⅳ的反应式为;反应I逆反应的决速步骤是(填反应序号)

(2)T℃时，在某密闭容器中通入一定量的CH,(g)和H,0(g),加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应

①为提高CH,(g)的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是②恒温恒容条件下，起始时CH(g)和H,0(g)的浓度分别为amol·L和bmol·L,达平衡时C0和C02的浓度分别为cmol·L'和dmol·L

达平衡时，H2O的浓度是mol·L,反应I的平衡常数K是」

（用含a、b、c、d的代数式表示)③在该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数K=[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)一gG(g)+hH(g),Ko,其中p°=100kPa,Pe、P、pn、PE为各组分的平衡分)()压](3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡体系中H2物质的量分数的影响如下图：706050P1◆P230P320400500600700800900100011001200温度℃压强由大到小的顺序为体系温度未达到400℃时，H2物质的量分数几乎为0的原因是高三化学第8页（共8页）

(2)孟子的“,”(《得道多助,失道寡助》)突出了“人和”在战争中的重要性;杜牧的“,”(《赤壁》)表明机遇对战争结局的重大影响。通过精辟的议论,作者都阐述了对战争成败的独特见解。