2024届衡中同卷2023-2024上学期高三一调考试 化学(新教材版)试题

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12.CD【解析】A.11.2ml(标准状况)S0,的物质的量为2,0=0.0o05mol,故实验1得到NaS0,溶液，根据质子守恒可得2c(H2SO)+c(HSO5)十c(H+)=c(OH厂)，又Na2 SO3溶液中2c(H2SO,)<c(S0号)，所以c(S0)+c(HS0.)+c(H)>c(OH),故A错误；RKe(H,S0s)=c(HcS0房)_c(HSO)1.02×107,实验2得到的溶液pH=7,即c(日)=1.0×101mal·L1,即，)=1.02，有c(S0)>《HS0).撤卫错误：C24mL(标准状况)S0,的勒质的量为受咒品=0.01ml,截夹验3得到NaHO3溶液，其浓度为0.1mol/L,根据电荷守恒可得c(H+)十c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)十K10-12c(OH),由K(IHS0)=Ku(HSO)=54<Ke(IHS0),溶液里酸性，c(H)>c(OH),且c(S0%）>c(H2SO),可知：c(H)+c(Na+)>c(HSOs)+2c(H2SO3)+c(OH)>c(HSO5)+2c(H2SO3),故C正确；D.实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2HSO5十2OH-十Ba2+=BaSO,↓十SO}-十2H2O,实验4中亚硫酸氢钠浓度为0.1mol/L,Ba(OHD2溶液浓度为0.01mol/L,等体积混合，则氯氧化钡少量，c(S0g)=0.012X1×1032×10-3=0.01mol/L,(Ba+)=0.,01=0.005mol/L,故有沉淀生成则Q(BaS0s)=0.01×0.005=5×10-5>2Kp(BaSO),故D正确；故选CD。13.B【解析】A钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液碱性降低，则溶液红色变浅，故A不特合题意；B.亚硫酸的酸性小于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，向通入二氧化硫的氯化钡溶液中通入足量氯水，氟水与溶液中的二氧化硫反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀的生成不能用勒沙特列原理解释，故B符合题意；C,水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则升高温度，水的导电性增强能用勒沙特列原理解释，故C不符合题意；D.氨水在溶液中部分电离出铵根离子和氨氧根离子，溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向右移动，氨水的电离程度增大，则氨水加水稀释时电离程度增大能用勒沙特列原理解释，故D不符合题意；故选B。14AC【每折打]A.由里可知，NOH意流中，AG=)=-8,因，=10根塔K。=c(H)”c0H)-1X10可，60H)=1X×10mmL,K。=002≈1088=10，放A压C(MOH)兔B当G®，得)0时，，8-1，甲)0H),根据电荷守温：2(0)+：01)c(M什)十c(H+),则有2c(SO)=c(M),所以溶液中有：c(M什)>c(SO)>c(H+)=c(OH),故B错误；C.a,点时消耗硫酸5mL,根据关系式：2MOHH2S04,消耗MOH的量为2X0.05X5×10-3mol,剩余MOH的量为：20.00×10-3×0.100mol-2×0.05×5×10-3mol=1.5×10-3mol,生成MS04的量为0.05×5×10-3mol,即混合溶液中n(MOH):n(M2S04)=1.5:0.25=6:1,根据物料守恒可知：c(M什)十c(MOH)=8c(SO),故C正确；D.c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c,点以后，疏酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：C>b>d,故D错误；故选AC。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.(12分，除特别标注外，每空均2分)(I)反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃(2)c(3)油浴加热(1分)化学试题参考答案（雅礼版）一3