山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学试题，目前2024 高中卷子答案已经汇总了山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学试题的各科答案和试卷，更多2024 高中卷子答案请关注本网站。

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1、山西省2024到2024学年第一学期九年级化学
2、山西省2023-2024学年第一学期九年级
3、山西省2023-2024学年度九年级
4、山西省2023-2024学年度九年级

第5单元选考模块7.A【解析】X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道，所以X原子的核外电子排布为1s22s22p3s23p,为S;Y原子的价电子构限时训练（十五）物质结构与性质型为3d4s2,则Y为F©；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，A组则其原子核外电子排布为1s22s22p,为C;Q原子的L电子层的p能级1.C【解析】A.碳原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则结构示上只有一对成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p,为0；T原子的M电子层上p轨道半充满，则其核外电子排布为1s22s22p3s23p3,为P。意图为46⊙}4,故A错误；B.电子排布处于全满或半满状态是稳定状A.X和Q形成的化合物为SO2和S03,SO2价层电子对数为3，含一对孤电子对，所以空间构型为V形；SO3价层电子对数为3，不含孤电子态，则基态铬原子的价电子排布式为3d4s,故B错误；C.氧原子核外对，为平面三角形，故A错误；B.P可以和O形成P2O5和P2O3,C可以电子排布式为1s22s22p,p电子能量最高，呈现哑铃形，氧原子核外能量和O形成CO和CO2,故B正确；C.Fe可以和S形成FeS和FeS2,故C最高的电子云的形状为D,故C正确；D.碳原子核外有6正确；D,S和C可以形成化合物CS,该分子为直线形，正负电荷中心重个电子，分别分布在1s、2s、2p轨道，核外电子排布的轨道表示式为合，为非极性分子，故D正确。Is2s2p8.(1)1s22s22p四个口故D错误。(2)NO氮原子核外2印能级容纳3个电子，处于半充满的较稳定结构，能量较低，不易失去电子2.C【解析】基态原子核外电子排布式为[Ar]3d4s2的元素为锌元素，(3)C号或O+(4)平面三角形sp2电子排布式为[Ar]4s2的元素为钙元素，两元素位于同周期，不同族，A(5)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O错误；钠原子核外电子排布由1s22s22p3sl-→1s22s22p3d,Na从基态变8312为激发态，吸收能量，B错误；某基态原子的价电子排布式为4d5s2,对(6)CaF.109288√p:N应元素为Y,它是第五周期ⅢB族元素，属于d区元素，C正确；基态3s、【解析】元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的3p能级上排满了电子且3能级上未排电子的两原子对应的元素可能p能级电子数是s能级的一半，A原子核外只能有2个电子层，核外电子同周期，也可能是Ar和K或Ca,非基态时不能确定，D错误。排布为1s22s22p2,故A为C(碳)；C的基态原子2p轨道有2个未成对电3.C【解析[Ni(CN):]2的空间构型为正方形，中心原子的杂化方式子，原子序数大于A,故其核外电子排布为1s22s22p,则C为O,B的原为dsp杂化，而Ni(CO)1为正四面体结构，中心原子为sp3杂化，故A子序数介于碳、氧之间，则B为N;C与D形成的化合物中C显正化合错误；NH3的空间构型为三角锥形，故B错误；CO和CN的价电子数价，则D的电负性大于C,所以D是F(氟)；E的M层电子数是N层电均为10，且具有相同的原子数，二者互为等电子体，C0分子内含有1个子数的4倍，处于第四周期，F的原子序数大于E,也处于第四周期，其0键和2个π键，所以C0分子内。键和π键个数之比为1：2，故C正内部各能层均排满，且最外层电子数为1，则F的核外电子数=2十8十确；N+的价电子排布式为3ds,Ni2+在形成配合物时，其配位数可以为18十1=29，故F为Cu;结合原子序数可知，E原子最外层电子数只能为2,M层电子数是8，则E是Ca。4或6，故D错误。4.A【解析】四种短周期元素，均可形成最高价氧化物对应的水化物。(1)C是O,基态原子核外电子排布式为1s22s22p。由H3ZO,可知，该酸为弱酸，则Z为P;0.1mol·L1W的最高价氧化(2)B是N,C是O,二者同周期相邻，氨原子核外2p能级容纳3个电子，物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W处于半充满的较稳定结构，能量较低，不易失去电子，故第一电离能比氧为S;0.1mol·L1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说原子大。明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na;0.1mol·L1X的最高(3)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与CN互为等价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，电子体的离子有C?或O。则Y为N。A.同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，故(4)B与C形成的四原子阴离子为NO5,NO5中N原子价层电子对数S的电负性大于P,A正确；B.电子层数越多离子半径越大，Na+有两个=3十5十1,2X3=3,且N原子不含孤电子对，所以其空间构型为平面电子层而S2-有三个电子层，因此S-的离子半径较大，故B错误；C.同三角形，N原子采用sp2杂化。一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、VA(5)Cu(OH)2溶于氨水的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。第ⅡA、VA族元素的第一电离能较相邻两个主族元素的电离能大，故P的第一电离能大于S,故C错误；D.相对分子质量越大，物质的熔沸，点(6)该晶胞中氟原子个数为8，钙原子个数为8×日+6X2=,所以钙越高，但由于X的氢化物NH中含有分子间氢键，因此NH的沸，点高原子和氟原子个数之比为4：8=1：2，则其化学式为CaF2,每个D原于PH3的沸点，故D错误。子与周围的4个E原子形成正四面体结构，故∠EDE=109°28'，D的配5.C【解析】A.因键能C-C>Si一Si、C-H>Si-H,故C2H6的键能总和大于Si2H6,键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6,A正位数是，则E原子的配位是8，晶跑的质量-袋g-恶g,边长确；B.SC的成键和结构与金刚石类似，均为原子晶体，金刚石的硬度很312大，类比可推测SiC的硬度很大，B正确；C.SiH,中Si的化合价为一48312/pgcm=√p:Ncm.价，C的非金属性强于Si,则C的氧化性强于Si,则Si的阴离子的还原B组性强于C的阴离子，则SiH的还原性较强，C错误；D.Si原子的半径大9.A【解析①乙醛的结构简式为CH,CHO,分子中碳原子的杂化类型于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故有sp(一CHO)和sp(一CH3)两种，①正确；②元素Ge的价电子排布Si原子间难形成双键，D正确。式为4s24p2,位于周期表第四周期第VA族，属于p区元素，②正确；③6.B【解析】①同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，PH2O2结构不对称，为极性分子，③错误；④Na2O、Na2O2中阴、阳离子个原子3印能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元数比都为1：2，④错误；⑤Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4](OH)素，故第一电离能P>S>S,故该说法错误；②同周期元素随原子序数和H2O,反应没生成盐，故不是两性氢氧化物，⑤错误；⑥依据一水合氨增大，电负性增大，故电负性C<N<O<F,故该说法正确；③离子电荷H越大、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CO熔点低，故该说法正确；④二氧化硫与二氧化碳均为酸的电离方程式，可确定NH·H2O的结构式为H一N…H一O,⑥正确；性氧化物，化学性质相似，二氧化碳分子为直线形结构，但二氧化硫为VHH形结构，故该说法错误；⑤分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体⑦HF晶体沸，点高于HCl,是因为HF能形成分子间氢键，⑦错误；综合的熔沸点越高，故该说法错误；答案选B。以上分析，③④⑤⑦错误，故选A。205