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“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量即为生成的氢气的质量：产生氢气的质量=10g+50g-59．9g=0．1g
（2）利用化学方程式中氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。解：设锌的质量为x Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65                  2 x                  0．1g 65︰2=x︰0．1g解得  x=3．25g10g-3．25g=6．75g6．75g ÷ 10g × 100% = 67．5%答：黄铜样品中铜的质量分数是67．5%…

归纳、分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义,从H₂、2H、0₂、H₂O、Fe、O₃、2Mg七种化学用语中选出部分归为一类,回答下列问题:

试题分析：根据化学符号周围不同位置数字表示的含义结合给出的符号解答即可；2H、2Mg：表示2个原子；H2、02、H2O、O3：表示一个分子；H2、02：表示1个分子由2个原子构成；H2、H2O：表示1个分子中含有2个氢原子；H2、02、O3：表示分子由同种原子构成。