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同学用25℃的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )

A、25℃杯底还有部分蔗糖晶体没有溶解，温度升高60℃，固体全部溶解，说明蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，故加热后蔗糖的溶解度增大，错误；B、25℃杯底还有部分蔗糖晶体没有溶解，温度升高60℃，固体全部溶解，故加热后溶质的质量增加，错误；C、加热前后，溶剂的质量不变，正确；D、25℃杯底还有部分蔗糖晶体没有溶解，温度升高60℃，固体全部溶解，故加热后溶质的质量分数增大，错误。故选C。

燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是:X极:O₂(g)+2H₂O(l)+4e⁻=4OH⁻ ,Y极:2H₂(g)−4e⁻+4OH⁻=4H₂O(l),下列判断正确的是

本题考查燃料电池的有关知识。根据燃料电池的工作原理:氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,工作时,通入燃料氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水。A、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水,则电池总反应为2H2 + O2 =2H2O,所以A正确；B、根据燃料电池中通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应，所以X极: O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－ ,则该电池的电解质溶液为碱性,故B错误；C、通入燃料氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,即Y极是负极,发生氧化反应,故C错误；D、根据以上分析,电池的电解质溶液为碱性,又电池工作一段时间后生成水,稀释了碱,则溶液pH减小,故D错误；所以答案为B。