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放AH=41.2×2kJ·mol--90.7×2kJ·mol-23.5kJ·mol-1=-122.5kJ.mol-12)①由于4H,>0升商温度反应的平衡向专移动AH<0,温度升商时：反应v的平衡向右移动；图中200~400℃时c(C02)随温度的升高而增大，说明反应v平衡向左移动使C02增加的量比反应1嘴向右移动使C0,减少的量多

升高温度由于活化分子百分数提高，无论吸热还是放热反痘其速②起始时容器中c(C0)=05m:LcH-20mi平衡时c0)02mL根品反应率均增大

时知消托的4c(H)=(C0.)=02m则反应消耗的ACH)=2.0n是反应0.2al-L14ml1':0.4m:L,则反应中消耗的ac(c0)2=01lL:平我时等搭中c(C0,)=0.5ml·L-02mL-0.1m.L三02m,Tc00.2ml·L+0.2mlL1=0.4m0l·L;故反应i的平衡常数K=c(C0·cH,0)02×0.4c(C02)·c(H2)0.2×1.4号，反应的速率(CH,)分011△t25min=0.004mol:L1·min

(3)①根据速率之比等于系数之比，可知平衡时2王(N,)=)(H,),A项错误；在绝热容器中温度不变，说明反应达到平衡，B项正确；恒容过程总压强不变，说明达到平衡，C项正确；容器中（八，）：n(H,0)=1:2,并不能说明达到平衡状态，D项错误

②将I组和组数据代入速率方程式，m=1;将Ⅲ、N数据代入速率方程式，得n=2;将m、n的数值和Ⅱ组数据代入速率方程式，可得k=5000

该反应的速率方程式为：w=5000c(H,)c2(N0)

③开商温度片<0，成华会>0报裙速李常黄与活作能的大系天可妇，人志个与营这小，汉速率常数增大倍数越小

(二)选考题：共15分

请考生从2道题中任选一题作答

如果多做，则按所做的第一题计分

20.【选修3：物质结构与性质】(15分)卤族元素是典型的非金属元素，其单质及化合物广泛应用于生产生活各方面

回答下列问题：(1)卤族元素中原子半径最小的原子结构示意图为,PBr是一种常用有机合成催化剂，其中P的杂化方式为,第一电离能介于A】和P之间的第三周期元素共有种

(2)下列有关卤素的说法符合其递变规律的是(填字母)

A.单质密度大小：p(F2)>p(Cl2)>p(Br2)>p(L2)B.离子还原性强弱：F->Cl>Br>IC.最高价含氧酸酸性强弱：HIO,<HBO4<HCIO4D.氢化物的稳定性：HF<HCl<HBr<HI(3)漂白液常应用于自来水的消毒和杀菌

①工业上将Cl,通入NaOH溶液中制备漂白液的离子方程式为(43,9,对80+5,63)+1,60)②假定在水溶液中1molCl的相对能量为0kJ,绘制1molCI(0:的(kJ)404i5相对能量随氯元素化合价变化如图所示

,制备漂白液过程中副反-10+1+3相对能量最大的离子符号为+5化合价应C10歧化生成Cl0的热化学方程式为(4)B℉，主要用作半导体掺杂源，其水合晶体的结构可表示为H一0H、水合晶体中各种微HH粒间存在的作用力有(填字母)

D.金属键E,范德华力F,氢键C.共价键A.离子键B.配位键(5)化合物M是一种常用食盐添加剂，其晶胞结构如图所示

OI化合物M的化学式若晶胞参数a=0.446nm,则K与0的最短距离00●K为(保留三位有效数字)

：)长帽双向达标·化学第54页（共56页）2022/08/0520:50